Question

現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個未成對電子，N⁺的最外層有18個電子．請完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號表示）

 

．
（2）W的基態(tài)原子軌道表示式為

 

；Z的基態(tài)原子的簡化電子排布式為

 

．
（3）N原子的基態(tài)電子排布式為

 

．
（4）M元素的+3價離子的電子排布式為

 

．
（5）YWX₃^-離子與M³⁺反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)W的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍，則電子排布式為：1s²2s²2p²，故為C，W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，則為同周期，故Z為N，X為O，T為F，Y為H，M原子的M能層上有4個未成對電子，則電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故為Fe，N⁺的最外層有18個電子，則N為銅，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知T為氟、X為氧、Y為氫、Z為氮、W為碳、M為鐵、N為銅，
（1）C、N、O、F四種元素第一電離，非金屬性越強，其第一電離能越大，但是由于N元素的p軌道處于半充滿狀態(tài)，故N的第一電離能大于O，故第一電離能由大到小的順序為：F＞N＞O＞C，故答案為：F＞N＞O＞C；
（2）W為碳，C的基態(tài)原子軌道表示式為，Z為N，N的基態(tài)原子的簡化電子排布式為：[He]2s²2p³，故答案為：；[He]2s²2p³；
（3）N為Cu，Cu原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（4）M為Fe，F(xiàn)e元素的+3價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（5）YWX₃^-離子為HCO₃^-離子，與Fe³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3HCO₃^-+Fe³⁺=3CO₂↑+Fe（OH）₃↓，
故答案為：3HCO₃^-+Fe³⁺=3CO₂↑+Fe（OH）₃↓．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，屬于�？碱}．