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有一表面被氧化成氧化鈉的金屬樣品5.22克，投入到100克水中，產(chǎn)生氫氣0.2克．求：
（1）此樣品中鈉的純度？
（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列正確的是（　　）

目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等）進(jìn)行回收提純研究．

化學(xué)式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	6.8×10-8	4.0×10-9	1.8×10-11

該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是（填化學(xué)式）．
（2）為檢驗(yàn)溶液B中的Mg²⁺、Ca²⁺，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺，向其中一支試管中加入溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca²⁺，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是．
A．0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液   B．0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液 C．0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液
（3）在除雜過程中，常溫下向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在以下．
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L^-1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱．

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：
（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應(yīng)物．
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有．
（3）如何對(duì)過濾器中的沉淀進(jìn)行洗滌？
（4）高溫焙燒時(shí)，最適合用于盛放固體的儀器是．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：．
②F裝置所起的作用有：．
③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物是（　�。�
①熔融的NaCl　②KNO₃溶液�、跜u　④酒精  ⑤NaCl晶體�、摞}酸．

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為．
（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：．
（3）不溶物A是（填化學(xué)式），寫出D→E反應(yīng)的離子方程式．
（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途．

下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（　�。�

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如圖：已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH，請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
（2）流程乙加入燒堿后Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）固體X的主要成分是，過濾時(shí)使用的玻璃棒，其作用是．
（4）濾液B中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）；濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途．
（5）在流程中，選用CO₂作酸化劑，為什么不選用鹽酸？．

在無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是． 高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是．
（4）無水AlCl₃（ 183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖3裝置制備．裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是．F中試劑的作用是．
（5）裝置A中的離子方程式．