Question

體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列正確的是（　�。�

• A、兩種溶液的pH不相同
• B、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
• C、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）
• D、它們分別與足量CaCO₃反應(yīng)時，放出的CO₂一樣多

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：這兩種酸中都存在c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=n（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=c（H⁺）-

KW

c(H+)

，溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，則兩種溶液中氫離子濃度相等，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答．

解答： 解：這兩種酸中都存在c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=n（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=c（H⁺）-

KW

c(H+)

，溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，則兩種溶液中氫離子濃度相等，
A．兩種溶液的氫離子濃度相等，所以pH相等，故A錯誤；
B．兩種溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故B正確；
C．稀釋兩種酸時，醋酸繼續(xù)電離出醋酸根離子，所以n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，正確判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答，難度中等．