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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號：A，B．
（2）C的離子結構示意圖：； E在周期表的位置：．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱、、．
（2）C在元素周期表中的位置是．
（3）B的原子結構示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為＞（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：AC．

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式，C原子的價電子排布式．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是，其中最不穩(wěn)定的是．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是．
（4）AC₄的化學式，電子式，結構式，中心原子A的雜化方式雜化，是（填“極性”或“非極性”）分子．

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．己知：
①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②A與B可以組成最簡單的有機物，B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同．回答：
（1）A為元素，B為元素，C為元素，D為元素，E為元素（填元素名稱）．
（2）C元素在周期表中屬周期族元素，原子結構簡圖為．
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程，D與B形成的化合物的電子式．

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為，其氣態(tài)氫化物化學式為．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為，其最高價氧化物的水化物的化學式為，C的元素符號為，C在周期表中的位置為．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．

現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　�。�

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出元素符號  B    D
（2）C在元素周期表中的位置是周期族
（3）B的最高價氧化物對應水化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應的離子方程式
（4）C、D最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為（填化學式）可設計簡單實驗證明，實驗步驟如下：．

（1）砷原子的最外層電子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高價氧化物的化學式為，砷酸鈉的化學式是．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們 最外層電子構型和 元素符號：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族．

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：
（1）NH₃（g）和O₂（g）反應生成NO（g）和H₂O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是．
已知：1molN₂（g）反應生成2mol NH₃（g）的△H=-92kJ?mol^-1，1mol H₂（g）燃燒生成H₂O （g） 的△H=-242kJ?mol^-1，1mol N₂（g）和O₂ （g）完全反應生成NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應器，可發(fā)生反應的化學方程式為CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應為吸熱反應．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．
①在0～20小時內，甲烷的反應速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應達到平衡，測得氫氣的物質的量濃度為0.3mol?L^-1，則該條件下此反應的平衡常數(shù)K=，甲烷的轉化率為．
③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)：K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

常溫下，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，實驗室制氯氣的廢液中含Mn²⁺離子濃度為0.1mol/L^-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn²⁺離子完全沉淀的最小pH值為（　�。�