Question

常溫下，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，實驗室制氯氣的廢液中含Mn²⁺離子濃度為0.1mol/L^-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn²⁺離子完全沉淀的最小pH值為（　�。�

• A、8+

  1

  2

  lg2
• B、9+lg2
• C、10+

  1

  2

  lg2
• D、11+2lg2

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：Mn²⁺沉淀較為完全[c（Mn²⁺）＜1×10^-5mol/L]，根據(jù)K_sp求出OH^-離子的濃度，再根據(jù)Kw求出氫離子的濃度，然后求pH，選擇即可．

解答： 解：Mn²⁺沉淀較為完全時的濃度為1×10^-5mol/L，已知K_sp=c（Mn²⁺）×c²（OH^-），
則c（OH^-）=

Ksp c(Mn2+)

=

2×10-13 1×10-5

mol/L=

2

×10^-4mol/L，
則c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

10-14

2 ×10-4

mol/L=

2

2

×10^-10mol/L，
所以pH=-lg

2

2

×10-10=10+

1

2

lg2，故選C．

點評：本題考查溶度積常數(shù)的計算和PH的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．