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某�；瘜W(xué)興趣小組將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀．他們對(duì)此產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱了相關(guān)資料之后，結(jié)合元素守恒，他們提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是；         
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）₂
假設(shè)三：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物
（1）請(qǐng)寫(xiě)出有Cu（OH）₂生成的理由 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，他們?nèi)〕隽艘徊糠殖恋恚�滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體放出．憑此現(xiàn)象，他們判斷沉淀中含有；于是，得出假設(shè)不成立．
（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定剩余兩種假設(shè)中何種假設(shè)成立，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為、洗滌、干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．打開(kāi)K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過(guò)量空氣． b．關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂、K₄充分反應(yīng) c．打開(kāi)K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過(guò)量空氣．步驟a的作用是；
④已知沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關(guān)系為，若假設(shè)三成立，CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若不進(jìn)行步驟C，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和反應(yīng)制備；
（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號(hào)）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（3）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是．（填字母）
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
②再加入氨水的離子方程式為．
③檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是．
④將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是．
⑤若坩堝的質(zhì)量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
⑥有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，在空氣中加熱蒸干、灼燒、稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？．（填“可行”或“不可行”）

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置：
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)：
（1）取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是．
（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式

Ⅱ．測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）裝置F的作用是．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m和a的式子表示）．若沒(méi)有裝置D，會(huì)使合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填偏高、偏低、無(wú)影響）
（6）若將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體mol（不考慮溶解的SO₂）．

SO₂是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO₂的含量：

（1）步驟①中加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）步驟③的操作依次是：、、、稱重．
（3）該VL尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

某課外興趣小組測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC₂O₄沉淀；過(guò)濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液．發(fā)生的反應(yīng)為：
5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（1）KMnO₄溶液應(yīng)盛在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為（填代號(hào)）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（3）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？（填“是”或者“否”）．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由色變?yōu)?div id="b7jddlj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>