Question

將2.7g鋁溶解于100mL 3mol/L氫氧化鈉，然后向所得溶液中加入400mL 1mol/L的鹽酸最后可得沉淀多少g．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：金屬鋁溶于氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，在加入鹽酸，先是會和剩余的鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后是：H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓，若鹽酸再剩余，則鹽酸會將沉淀溶解，即：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O，據(jù)此進行計算即可．

解答： 解：金屬鋁2.7g即0.1mol和氫氧化鈉的反應(yīng)為：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
  2    2          2 
0.1mol 0.1mol    0.1mol
溶解金屬鋁后剩余的氫氧化鈉是：0.1L×3mol/L-0.1mol=0.2mol，再加入鹽酸，先是和氫氧化鈉反應(yīng)：
     NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  0.2mol  0.2mol
 然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓
                          0.1mol 0.1mol     0.1mol
還會剩余鹽酸0.1mol，最后的反應(yīng)是：
3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O
3      1
0.1   

0.1mol

3

最后可得沉淀氫氧化鋁的質(zhì)量是（0.1mol-

0.1mol

3

）×78g/mol=5.2g．
答：最后可得沉淀5.2g．

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確鋁與酸、堿反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，酸是解答本題的關(guān)鍵．