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科目： 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、OH-、SO42-
B、Ag+、Al3+、Cl-
C、Cu2+、Cl-、SO42-
D、Fe3+、NH4+、SCN-

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科目： 來源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）2SO3（g）△H=-197 kj?mol-1．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
起始各物質(zhì)物質(zhì)量/mol達到平衡時體系能量變化
SO2O2SOAr
2100放出熱量Q1
1.80.90.20放出熱量Q2
1.80.90.20.1放出熱量Q
A、Q1=Q2=Q3=197 kJ
B、甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不等
C、達到平衡時，乙、丙容器中SO2的物質(zhì)的量相等
D、若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3（s） 的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＞-197 kj?mol

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科目： 來源： 題型：

在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、CH3COO-、Cl-
B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA+nB?zC達到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為
 
；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m+n
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H＜0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 來源： 題型：

下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、Cl-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、H+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B、單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
C、氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
D、鹵素陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

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科目： 來源： 題型：

某溫度時，2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均速率分別為（　�。�
A、3X+Y?2Z； 0.05 mol/（L?min）
B、2X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min）
C、3X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min）
D、X+3Y?2Z； 0.05 mol/（L?min）

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v （x）為（　�。�
A、v （O2）=0.01mol?（L?s） -1
B、v （NO）=0.008mol?（L?s） -1
C、v （H2O）=0.006mol?（L?s） -1
D、v （NH3）=0.002mol?（L?s） -1

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科目： 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組為（　�。�
A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Ba2+、Br-、Cl-
D、NH4+、Na+、CO32-、PO43-

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B、500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）
500℃，30MPa
催化劑
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C、
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，由圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
D、已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．已知1個 SF6（g）分子中含有6條S-F鍵．則：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H=-1220 kJ/mol

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