Question

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應mA+nB?zC達到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為

 

；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m+n

 

z（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H＜0，△S

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,焓變和熵變,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫；
（2）減小壓強時平衡向氣體體積增大的方向移動；
（3）根據(jù)△G=△H-T?△S＜0進行判斷．

解答： 解：（1）生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，即

cz(C)

cm(A)?cn(B)

，故答案為：

cz(C)

cm(A)?cn(B)

；
（2）減小壓強時平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡正向移動，所以m+n＜z，故答案為：＜；
（3）△H＜0，若能夠滿足△G=△H-T?△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何溫度下都能自發(fā)進行，故答案為：＞．

點評：本題考查平衡常數(shù)表達式、化學平衡的移動、焓變和熵變，題目難度不大，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進行．