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以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂  Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑將含3molCu₂S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比4：1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全），得到單質銅3mol，求所得氣體中的二氧化硫的體積分數(shù)．

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）下列條件可改變這個反應的化學平衡狀態(tài)的是．
a．增大壓強   b．降低溫度    c．加入適當?shù)拇呋瘎?nbsp; d．吸收水蒸氣
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）試判斷此時的溫度為℃．

由短周期元素組成的中學化學常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）如圖1：
（1）若D是Na₂CO₃，則B的電子式可能是．
（2）若C為白色沉淀，且A為強堿，寫出B與D反應的離子方程式．
（3）若A為黑色固體單質，D為常見的液態(tài)化合物，且B與D生成C的反應為可逆反應，將不同量的B（g）和D（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		B	D	C	B
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（B）表示的反應速率為（精確至0.01）
②該反應正向為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
③實驗2條件下達到平衡時C的體積分數(shù)ω（C）隨時間變化如圖A（Ⅱ）所示；若改變反應條件，在某條件下ω（C）的變化如圖2中的圖A中曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是（填字母）．
a、恒容條件下，升高溫度
b、恒容條件下，降低溫度
c、恒溫條件下，縮小反應容器體積
d、恒溫條件下，擴大反應容器體積
e、恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
④若B和D的轉化率隨

n(B)

n(D)

的增加而改變的情況如2中的圖B所示，則x=．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有、、_．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標準液應該使用式滴定管．
②滴定時雙眼應．
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果．

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=

c(C)c(D)

c(A)c(B)

．恒容時，溫度升高，B的濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�
①該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;      
②恒溫恒容下，增大壓強，B濃度一定減小
③升高溫度，逆反應速率減小  
④該反應化學方程式為C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
⑤增加A的量，平衡向正反應方向移動  
 ⑥加入催化劑，B的轉化率提高．

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

下列有機物的結構簡式書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）