Question

下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• B、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• D、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
C．強(qiáng)堿溶液中不能夠生成氫離子，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．硫酸氫鈉過量反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答： 解：A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．稀硫酸滴在鐵片上反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，離子方程式：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故C錯誤；
D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)CD為易錯選項(xiàng)．