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用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　　）

化學為人類社會的發(fā)展，人類文明，人類健康做出了巨大貢獻．假若沒有汽油，人類將以步代車，沒有阿司匹林，人類壽命將縮短．
假若生活中沒有鐵，人類將．（不超出8個字）．
沒有鋁，人類將．（不超出8個字）．
沒有硅，人類將．（不超出8個字）．

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：

（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：．
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為．
（3）反應②方程式．
（4）反應③方程式．如果以惰性電極電解D的水溶液，寫出電解的總反應式
（5）反應⑤方程式．

用可再生的物質制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�

蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：

已知：
請回答下列問題：
（1）乙酸→A的反應類型．
（2）寫出X的結構簡式．
（3）F中有種官能團．
（4）有關E的下列說法不正確的是
A．能發(fā)生銀鏡反應      B．1mol E能與2mol H₂反應
C．能發(fā)生消去反應      D．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
（5）A→B反應的化學方程式．
（6）蘋果酸可發(fā)生分子內酯化反應，形成的環(huán)狀酯有（寫結構簡式）．

某有機化合物K的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．（R₁、R₂為烴基或氫原子）；
Ⅱ．（R₁、R₂為烴基）
Ⅲ．E的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為，C→D的反應類型為．
（2）鑒別E、G所用的試劑除NaOH溶液外，還需要的試劑有（填試劑名稱）．
（3）符合下列條件的C的同分異構體共有種．
①能與溴水發(fā)生加成反應②能使溶液顯紫色
③苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生銀鏡反應
（4）J在一定條件下可以發(fā)生聚合反應得到一種高聚物，該高聚物的結構簡式為．
（5）D+J→K的化學方程式為．

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為，1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O₂為mol．
（2）化合物Ⅱ的官能團名稱為：，反應②屬于反應．
（3）化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C₃H₆O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為．
（4）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為．
（5）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO₃溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結構簡式為．

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�

取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢與R-H（s）進行如下反應：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），充分反應后，過濾（用錐形瓶盛裝濾液），再用蒸餾水洗滌沉淀，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結合上述實驗數據，下列有關說法正確的是（　�。�

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）．
（2）實驗中眼睛注視，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是．
（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL則c（HCl）=．
（4）下列操作中，可能造成測定結果偏高的是．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．