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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為
 
mol．
（2）化合物Ⅱ的官能團名稱為：
 
，反應②屬于
 
反應．
（3）化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為
 
．
（4）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為
 
．
（5）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結構簡式為
 
．
考點：有機物的結構和性質,有機物的合成
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）根據Ⅳ的結構簡式，可知其分子式為C5H8O2，1molCxHyOz的耗氧量為（x+
y
4
-
z
2
）mol；
（2）根據Ⅱ的結構簡式可以判斷含有的官能團；對比Ⅱ、Ⅲ的結構，可知丙烯酸中羧基中的-OH被氯原子取代；
（3）化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，故V的結構簡式為CH2=CHCH2OH；
（4）對比Ⅲ、Ⅳ的結構可知，Ⅲ中氯原子被-OCH2CH3取代生成Ⅳ，據此書寫化合物 與化合物Ⅲ的反應產物結構簡式；
（5）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，還含有羧基，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，含有2個甲基且位于同一碳原子上．
解答： 解：（1）根據Ⅳ的結構簡式，可知其分子式為C5H8O2，1molC5H8O2的耗氧量為（5+
8
4
-
2
2
）mol=6mol，過答案為：C5H8O2；6；
（2）根據Ⅱ的結構簡式，可知含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；對比Ⅱ、Ⅲ的結構，可知丙烯酸中羧基中的-OH被氯原子取代，屬于取代反應，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；取代；
（3）化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，故V的結構簡式為CH2=CHCH2OH，化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為：2CH2=CHCH2OH+O2
Cu
△
2CH2=CHCHO+2H2O，
故答案為：2CH2=CHCH2OH+O2
Cu
△
2CH2=CHCHO+2H2O；
（4）對比Ⅲ、Ⅳ的結構可知，Ⅲ中氯原子被-OCH2CH3取代生成Ⅳ，則 與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為：，故答案為：；
（5）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，還含有羧基，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，含有2個甲基且位于同一碳原子上，則化合物Ⅵ的結構簡式為：（CH3）2C=CHCOOH，故答案為：（CH3）2C=CHCOOH．
點評：本題考查有機物的推斷與合成、官能團的結構、有機反應類型、同分異構體書寫、有機反應方程式等，是對有機化學基礎的綜合考查，注重基礎知識訓練與能力的培養(yǎng)，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法生產氯氣，NaCl溶于水發(fā)生電離的方程式為
 
．
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH人員形成液幕，保衛(wèi)并吸收泄漏的氯氣，其反應方程式為
 
．
（3）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Mg（OH）2和Al（OH）3是工業(yè)上常用的阻燃劑，Mg（OH）2的分解溫度范圍為340～490℃，氫氧化鋁的分解溫度范圍為190～230℃，它們的熱化學方程式分別為：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2和Al（OH）3高溫下不分解，所以可做工業(yè)阻燃劑
B、等質量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，Mg（OH）2阻燃效果較好
C、Mg（OH）2比Al（OH）3熱穩(wěn)定性高
D、Mg（OH）2和Al（OH）3作為工業(yè)阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年我國農村發(fā)生多起農戶用磷化鋁對糧食進行熏蒸防蟲，產生的有毒氣體導致人中毒甚至死亡事件．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg?kg-1．現用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．
已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O   C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
（1）寫出磷化鋁與水反應的化學方程式
 
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
 
．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
 
．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
 
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
 
；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將
 
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol?L-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為
 
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定．試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為
 
．
（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是
 
mL．圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．

A．是amL     B．是（5-a）mLC．一定大于amL   D一定大于（25-a）mL
（4）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在
 
式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）達到滴定終點，溶液由
 
色變?yōu)?div id="00z0pju" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（5）在滴定過程中若用去a mol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
（6）若滴定終點讀數時俯視，則計算的x值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學為人類社會的發(fā)展，人類文明，人類健康做出了巨大貢獻．假若沒有汽油，人類將以步代車，沒有阿司匹林，人類壽命將縮短．
假若生活中沒有鐵，人類將
 
．（不超出8個字）．
沒有鋁，人類將
 
．（不超出8個字）．
沒有硅，人類將
 
．（不超出8個字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是
 
和
 
，
由B生成C的化學反應類型是
 
．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：
 
．
（3）寫出化合物B的結構簡式：
 
．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結構簡式：
 
（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
 CH3CH2Br
NaOH溶液
△
 CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等．純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性．實驗室可用標準KMnO4溶液測定市售草酸鈉中Na2C2O4的質量分數（假設雜質不與KMnO4反應）．
（1）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里．

（2）準確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉移至
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣．
（3）將0.06mol?L-1KMnO4標準溶液置于
 
（填“酸式”或“堿式“）滴定管中．讀取溶液體積的初始讀數時，如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為
 
 mL．
（4）滴定．當出現
 
現象時，滴定到達終點．
（5）重復滴定3次，并記錄KMnO4 溶液的終讀數．實驗數據如下表所示（假設每次實驗滴定管中的初始讀數均相同）．
滴定終點第一次終點第二次終點第三次終點第四次終點
滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL 20.70mL
據此計算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質量分數為
 
．
（6）以下操作會造成測定結果偏高的是
 
 （填字母編號）
A．配制草酸鈉溶液時，定容時仰視刻度線
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準KMnO4 溶液
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質量56.0g
③關閉活塞K，打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應
④待B中完全反應后，打開活塞K，通入一會兒空氣   
⑤稱量E裝置質量為60.4g
回答下列問題：
（1）C中裝的藥品是
 
，E中藥品是
 
，F中藥品的作用
 
．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）樣品中碳酸鈉的質量百分含量為
 
．
（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量
 
（填“偏小”“偏大”“不影響”）

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