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科目： 來源： 題型：

近來人們開發(fā)了通過電解同時(shí)生產(chǎn)NaOH和H2SO4的化學(xué)工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進(jìn)行生產(chǎn)模根，下列主產(chǎn)法中不正確的是（　�。�
A、陰極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極得到NaOH，陽(yáng)極得到H2SO4
C、每生產(chǎn)1molH2SO4，同時(shí)得到2mol NaOH
D、此反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電解水

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科目： 來源： 題型：

煉鐵的總反應(yīng)為 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能發(fā)生了以下過程：
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；     
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
則Q與Q1、Q2、Q2的關(guān)系式正確的是（　�。�
A、Q=Q1+Q2+Q3
B、Q=Q1-Q2-Q3
C、Q=
Q+2Q2+6Q3
3
D、Q=
Q+2Q2+6Q3
2

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
C、兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同
D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等

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科目： 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是（　　）
℃NO2HF
熔點(diǎn)-11.2-83.6
沸點(diǎn)21.019.52
A、20.0 gHF中含σ鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、6.72 LNO2與水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、H2S和SO2各0．l mol反應(yīng)后，體系中的S原子數(shù)目小于0.2NA

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科目： 來源： 題型：

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為W（s）+2I2（g）
1400℃
約3000℃
  WI4（g）．下列說法正確的是（　�。�
A、溫度越高，燈絲的使用壽命越長(zhǎng)
B、WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C、WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
D、溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K都是一個(gè)定值
B、當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
C、化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)
D、化學(xué)平衡常數(shù)K與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是一一對(duì)應(yīng)的

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科目： 來源： 題型：

與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃時(shí)，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈
B、結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-
C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-）

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科目： 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
A、25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
B、將0.1 mol?L-1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D、少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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科目： 來源： 題型：

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A、醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C、c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D、濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目： 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物質(zhì)的量溶液相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2       
④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性．
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案