Question

近來人們開發(fā)了通過電解同時(shí)生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄的化學(xué)工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進(jìn)行生產(chǎn)模根，下列主產(chǎn)法中不正確的是（　�。�

• A、陰極反應(yīng)式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• B、陰極得到NaOH，陽極得到H₂SO₄
• C、每生產(chǎn)1molH₂SO₄，同時(shí)得到2mol NaOH
• D、此反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電解水

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上水失電子生成氧氣同時(shí)生成氫離子，所以陽極區(qū)域還生成硫酸，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成氫氧根離子，陰極區(qū)域生成NaOH，實(shí)質(zhì)上仍然是電解水，據(jù)此分析解答．

解答： 解：電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上水失電子生成氧氣同時(shí)生成氫離子，所以陽極區(qū)域還生成硫酸，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成氫氧根離子，陰極區(qū)域生成NaOH，實(shí)質(zhì)上仍然是電解水，
A．陰極反應(yīng)式2H₂O+2e^-=2HO^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．通過以上分析知，陰極得到NaOH，陽極得到H₂SO₄，故B正確；
C．陰極反應(yīng)式4H₂O+4e^-=4HO^-+2H₂↑，陽極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，在得失電子相同條件下，每生產(chǎn)1molH₂SO₄，同時(shí)得到2molNaOH，故C正確；
D．陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查電解原理，側(cè)重考查分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．