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在學習中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　�。�

A	向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B	向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D	CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO	SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：

元素	元素的相關(guān)信息
A	存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B	核外電子排布式三個能級上的電子數(shù)相同
C	其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大
D	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素
E	單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色
F	位于第三周期ⅦA族
G	未成對電子數(shù)最多的副族元素

（1）G元素的價層電子排布式為．
（2）D、E、F三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用微粒符號表示）．
（3）B、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是（寫名稱）．
（4）由上述兩種元素組成的與O₃互為等電子體的負一價陰離子的化學式為．
（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式．
（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是．

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．鐵觸媒（+2價鐵和+3價鐵組成的氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．某學習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量．根據(jù)題意回答相關(guān)問題：
（1）步驟①中需用1.50mol?L^-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸mL
（2）步驟②通入Cl₂的目的是（用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（4）步驟⑤消耗0.10mol?L^-1的Na₂SO₃溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
用K₂FeO₄處理中性廢水時與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，處理廢水時既利用K₂FeO₄強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的作用．

如圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置．A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．

（1）A中發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式為．
（2）C中各裝的藥品是：；
（3）E反應(yīng)方程式為．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式．
（5）若將Cl₂與SO₂等物質(zhì)的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學方程式．
（6）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①當有0.2mole^-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是；
②如果將20ml 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO三者的酸性由強到弱的順序為
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）．
（3）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）= mol?L^-1（填精確值）．
（4）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（H⁺）+c（Na⁺）=．

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

（1）點燃酒精燈之前，關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，其目的是．
（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；
（3）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）
（4）E裝置中的儀器名稱是，它在該實驗中的主要作用是，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式．甲是．（填類別）
（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為6.72L，則消耗的A的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）乙溶液中通入過量CO₂反應(yīng)的離子方程式．

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是．
（2）寫出框圖中D、E的化學式：D；E
（3）如果2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標準狀況下氣體的體積是L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是．（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）
（4）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g?mol^-1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重g，并得到O₂mol．

A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略），反應(yīng)①②均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為，電解時的陽極電極反應(yīng)式為
（2）反應(yīng)①的化學方程式是
在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2C（g）+甲（g）═2D（g）體系中，n（C）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（C）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=（用具體物質(zhì)表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）； 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（甲）=
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．v（D）=2v（甲）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（C ）=2v正（甲）
d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a．即時分離出D 氣體b．適當升高溫度c．增大甲的濃度d．通入惰性氣體增加壓強
（6）某溫度下，容積均為1L的兩個密閉容器中均進行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號	n（甲）	n（C）	n （D）	v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？

填寫表中空格：②．

Cr₂O₇^2-和CN^-是工業(yè)廢水中常見的污染物．若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：，
步驟④中NaClO可將CNO^-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學式：．
（2）步驟⑥的反應(yīng)為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺-→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每處理1mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）濾渣C的化學式為Cr（OH）₃，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr³⁺沉淀的原因是．
（4）步驟⑦的操作名稱為，若該操作在實驗室中進行，則所需的玻璃儀器為．