Question

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）點(diǎn)燃酒精燈之前，關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，其目的是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C

 

，D

 

（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl₂、堿石灰）
（4）E裝置中的儀器名稱(chēng)是

 

，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是

 

，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：

分析：將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H₂O（g）、CO₂等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO₂；由D的增重（NaHCO₃分解產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量）可求出NaHCO₃質(zhì)量．由C的增重（Na₂CO₃?10H₂O分解產(chǎn)生的H₂O及已經(jīng)知道的NaHCO₃分解產(chǎn)生的H₂O的質(zhì)量）可求出Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開(kāi)a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H₂O（g）、CO₂進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可．

解答： 解：（1）本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；
（2）加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；十水碳酸鈉分解生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃?10H₂O

△   .

Na₂CO₃+10H₂O．故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃?10H₂O 

△   .

 Na₂CO₃+10H₂O；
（3）裝置C吸收Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水硫酸銅；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：無(wú)水CaCl₂；堿石灰；
（4）該儀器名稱(chēng)是（球形）干燥管；干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果，若撤去E裝置，則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na₂CO₃?10H₂O的測(cè)定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測(cè)得Na₂CO₃?10H₂O的含量將偏小，故答案為：故答案為：球形干燥管；防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果；偏小．

點(diǎn)評(píng)：該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測(cè)定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題目難度中等，解題時(shí)必須結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理．