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科目： 來源： 題型：

已知：①國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si-4.5%～5.5%，Cu-1.0%～1.5%，Mg-0.4%～0.6%，其余為Al．
      ②Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 ↑
現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含有的四種成分做如下的實驗檢測：
①稱取18.0g鑄造合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量的NaOH 溶液，B份中加入足量的稀鹽酸．
②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
試回答下列問題：
（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是Si
 
mol；Mg
 
mol．
（2）通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項不達標(biāo)即為不合格產(chǎn)品）：
 
．

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科目： 來源： 題型：

一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.40mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、2.4g
B、10.08g
C、3.36g
D、5.60g

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科目： 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+
 
．該反應(yīng)的氧化劑是
 
．若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
 mol．
（2）熟料“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）檢查廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是
 
、
 
．
（6）流程中用硫酸調(diào)節(jié)pH時需精確控制，為什么？
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A、2Na+2 H2O=2NaOH+H2
B、Na2O+H2O=2NaOH2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6mol
D、2.2 mol

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科目： 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）．

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科目： 來源： 題型：

已知：，
試以丙酮為原料，選用必要的其他試劑合成有機玻璃，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，C
 

（2）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）C→D、D→E反應(yīng)類型屬于
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知氫氣中1mol H-H斷裂時吸收熱量為436kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量（　�。�
A、221 kJ
B、557 kJ
C、242 kJ
D、188 kJ

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科目： 來源： 題型：

向1L a mol/L的溴化亞鐵中通入x mol的氯氣，當(dāng)x=a時的方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

水溶液中存在各種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl   d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號），
（2）已知25℃時，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序為
 
（請用序號填寫）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請用序號填空）三種溶液的pH值由大到小的順序為
 
．

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同步練習(xí)冊答案