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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物質的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6mol
D、2.2 mol
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應中Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P0.2mol．
解答： 解：首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為
15
5
=3mol，則1molCuSO4氧化P
1
5
mol，即0.2mol．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算，更為簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl2：37ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（　�。�
A、2H++2e-→H2
B、Fe2++3e→Fe
C、2H2O+O2+4e-→4OH-
D、Fe3+-e→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+ ）大小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中存在各種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl   d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號），
（2）已知25℃時，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序為
 
（請用序號填寫）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請用序號填空）三種溶液的pH值由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應的離子方程式
 
、
 
．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是
 
、
 
．
（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該物質的化學式為
 
；向濾液M中加入（或通入）下列
 
（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質．
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是
 
、
 
；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是
 
；操作X是
 
、
 
（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產品，實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ），來制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）配合物，反應式為：
2CoCl2?6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
 活性炭 
.
 
2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
已知：①鈷（Ⅱ）與氯化銨和氨水作用，經氧化后一般可生成三種產物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co（NH3）5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co（NH3）5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co（NH3）6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產物（如溫度不同產物也不同）．293K時，[Co（NH3）6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol?L-1；
②CoCl2、[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5 Cl]Cl2在水中能完全電離；
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：

請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是
 
，操作A后所棄去的沉淀中一定有
 
．
（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為
 
．原料NH4Cl的主要作用有：①
 
；②提供NH3．
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①
 
；②使反應溫和進行．
（4）操作A的名稱為
 
，進行該操作的裝置是
 
（填序號）．
A．裝置ⅠB．裝置ⅡC．裝置Ⅲ
若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是
 
．
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應該先用
 
（填序號，下同）洗滌，后用
 
洗滌．
A．飽和氯化鈉溶液         B．無水乙醇           C．濃鹽酸
（6）你認為本實驗提高產率的關鍵步驟有哪些？
 
．
（7）與[Co（NH3）6]Cl3類似的產品還有[Co（NH3）5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co（NH3）6]Cl3還是
[Co（NH3）5Cl]Cl2的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（　�。�
A、分液、蒸餾
B、溶解、過濾、蒸發(fā)
C、萃取、分液
D、萃取、分液、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是（　　）
A、蒸餾操作時蒸餾燒瓶要墊上石棉網
B、蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內
C、在蒸餾燒瓶內放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D、冷凝管進出水的方向是下口進水、上口出水

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