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Heck反應是偶聯(lián)反應的一種，例如：反應①如下：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：

回答以下問題：
（1）化合物Ⅱ的分子式為，1mol該物質最多可與molH₂發(fā)生加成反應．
（2）鹵代烴CH₃CHBrCH₃發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程式為：（注明條件）．
（3）分子式為C₄H₆O的化合物Ⅵ，滿足以下條件：①與化合物IV互為同系物；②含有甲基且無支鏈，寫出其結構簡式．
（4）一定條件下， 與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產物的結構簡式為．
（5）設計一條以CH₃CHClCHClCH₃和 為原料合成的路線．

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A

反應試劑

反應條件

B…

反應試劑

反應條件

目標產物）．

某同學從網(wǎng)絡上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，想用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．查閱資料得知：草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元有機酸，并具有較強的還原性．如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于強酸．
（1）該學生將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A，分析實驗中不能使用灼燒、浸取的方法從菠菜中分離草酸鹽的原因：．
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑：0.1mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：調節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．	出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中   ．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量   ，將產生的氣體通入澄清石灰水中．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴   ．

（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入中加水配制成100mL溶液．每次用移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質量分數(shù)為（只列式不計算．C₂O₄^2-的化學式量為88）．

1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖是合成尼龍的反應流程：
已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①反應②．
（2）A和B的結構簡式為、．
（3）在上述反應流程的物質中，含氫原子位置不同最多的物質是（填名稱），最少的物質是（填結構簡式）．
（4）由合成尼龍的化學方程式為．
（5）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：．

下列各項敘述，正確的是（　　）

苯乙烷（C₈H₁₀）可生產塑料單體苯乙烯（C₈H₈），其反應原理是：
C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H=125kJ?mol^-1
I．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充人2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H₂的平均反應速率是．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是．
（3）若保持其他條件不變，用0.40molH₂（g）和0.40molC₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H₂的轉化率是．此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應），C₈H₁₀（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖I、圖Ⅱ所示．
（4）由圖I可知，T₁T₂ （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是．

丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH₃COCH₃（aq）

催化劑

CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（aq）．回答下列問題：

（1）取相同濃度的CH₃COCH₃，分別在40℃和60℃下，測得其轉化率α隨時間變化的關系曲線（α-t）如圖1所示．下列說法正確的是
A．上述反應的正反應為放熱反應
B．b代表40℃下CH₃COCH₃的α-1曲線
C．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
E．從0到80min，CH₃COCH₂COH（CH₃）₂的

△n(40℃)

△n(60℃)

=1
（2）當丙酮的起始濃度為0.10mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率為60%，列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=．
（3）若該反應在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應的△S0，在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）
（5）某溫度時，根據(jù)CH₃COCH₃的濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖2中繪出CH₃COCH₂COH（CH₃）₂濃度隨時間的變化曲線．

有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子為C₁₀H₁₂O₅，可發(fā)生如下變化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：（其中-x、一y均為官能團）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為；官能團一x的名稱為；高聚物E的鏈節(jié)為；A的結構簡式為．
（2）反應⑤的化學方程式為
（3）C有多種同分異構體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式、．
①含有苯環(huán)  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③含有酚羥基
（4）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序號）．
A．含有苯環(huán)    B．含有羰基    C．含有酚羥基．

某種烴與H₂以物質的量比為1：1加成后的產物是：，則該烴的結構式可能有（　�。�

某有機物I的合成路線如圖所示：

已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構體．
②新制Cu（OH）₂懸濁液加入到有機物C中，加熱，無明顯現(xiàn)象．
③D的最簡式與乙炔相同，且相對分子質量為104．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 C中含氧官能團的名稱為．
（2）D生成高聚物的方程式．G與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式．
（3）反應①～⑨中屬于取代反應的是．
（4）苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl₃發(fā)生顯色反應的H的同分異構體有種．

已知：RCH₂Br CH₂CN．特種藥物G的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）關于特種藥物G的下列說法，正確的是．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色　　　B．1mol藥物G最多與2molNaOH反應
C．能使溴水因反應而褪色　　　　　D．能發(fā)生硝化反應
（2）寫出反應③的化學方程式．
（3）反應①需要的試劑和條件是．
（4）寫出C₂H₅OCOOC₂H₅與足量NaOH溶液反應的離子方程式．
（5）寫出同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式（寫出3種）．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能水解；③苯環(huán)上僅含兩個對位取代基．
（6）以溴苯為原料合成，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖（相關信息可從本題中尋找）：
例：

pb(OAc)4

RCHO

H2/催化劑

加熱加壓

R．