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近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀 ）→CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+ H₂O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑，氧化產(chǎn)物，試比較二者氧化性強(qiáng)弱
（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項編號）
A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

已知綠礬（FeSO₄?7H₂O）受熱完全分解生成氧化鐵，水和氣體．某化學(xué)課外活動小組進(jìn)行探究性實驗，所用的全部實驗儀器如圖（1）所示．請回答下列問題
（1）猜想生成氣體可能的組成為．
a．SO₂  b．O₂  c．SO₃  d．SO₂和O₂  e SO₂、SO₃和O₂，猜想的依據(jù)是．
（2）從左至右連接實驗裝置，接口順序為．
（3）檢查該裝置氣密性的方法是．
（4）取綠礬樣品質(zhì)量為1.1120g進(jìn)行實驗，待綠礬完全分解后發(fā)現(xiàn)C裝置的質(zhì)量變化為0.7600g，量筒內(nèi)水的體積如圖（2）所示，計作，據(jù)此推斷A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）裝置C的作用是，有同學(xué)質(zhì)疑裝置C的作用，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，你認(rèn)為（填“會”或“不會”，改進(jìn)的措施為（若認(rèn)為不會，該空可以不填）

CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：請回答下列問題：
（1）①步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺可選用下列氧化劑中的填字母）．
A．K₂Cr₂O₇B．NaClOC．氯水 D．溴水
 ②在上述四個選項中的NaClO是漂白液的有效成分．在強(qiáng)堿性條件下，NaClO與FeCl₃反應(yīng)可制取Na₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為．
（2）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的填字母）．
A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu₂（OH）₂CO₃
（3）在步驟Ⅲ中，要從溶液中制得純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，應(yīng)在通入的條件下，將溶液、、過濾、洗滌、干燥，可制得純凈的CuCl₂?2H₂O晶體（后兩空填操作名稱）．

室溫，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）　K_sp=b．c（M²⁺）=a mol?L^-1時，溶液的pH等于（　�。�

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

（1）4.8g O₂和0.2mol CO₂，質(zhì)量之比是，在同溫同壓下的體積之比是，所含O原子的物質(zhì)的量之比是密度之比是．
（2）12.4g Na₂X中含有Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是；X的相對原子質(zhì)量是
（3）用40克NaOH配制成250毫升溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是，取出5毫升這種溶液，它的物質(zhì)的量濃度為，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，則物質(zhì)的量濃度是
（4）將200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的兩種鹽酸混合，設(shè)得到300mL鹽酸，則混合液的物質(zhì)的量濃度是_．
（5）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為，所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-

②H3O

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂

HBr

過氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
（1）下面是一有機(jī)合成反應(yīng)的流程圖：

請寫出甲與乙的結(jié)構(gòu)簡式，甲： 乙：反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型：、
（2）香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201311/31/7f2c1b91.png" style="vertical-align:middle" />
寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式；芳香內(nèi)酯A的核磁共振氫譜共有個吸收峰；D的同分異構(gòu)體中，是苯的對二取代物，且水解后的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體
積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

實驗序號	0.1032mol/L HCI體積體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．（列出數(shù)學(xué)計算表達(dá)式不用計算出結(jié)果）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是．
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

已知拉米夫定是用于治療乙肝的核苷類似物新藥，其合成流程圖：

已知：RCH（OH）CH（OH）R

HIO4

2RCHO；R₁-O-R₂與NaOH溶液難以反應(yīng)
試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的有機(jī)產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱：．
（2）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：；反應(yīng)④的另一無機(jī)產(chǎn)物的電子式：．
（3）已知酒石酸的分子式為C₄H₆O₆，¹H-NMR譜顯示該分子中存在3種不同環(huán)境的氫原子，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出反應(yīng)③的有機(jī)產(chǎn)物與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）寫出所有符合下列條件的拉米夫定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于酯類  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③具有如圖的結(jié)構(gòu)（其中X表示剩余的部分）

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na₂O₂與水反應(yīng)的實驗，查閱資料得知Na₂O₂與水反應(yīng)的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【實驗探究】
（1）根據(jù)反應(yīng)原理可選擇下列哪套裝置進(jìn)行實驗探究

（2）儀器①的名稱儀器②的名稱
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)容器外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
反應(yīng)物Na₂O₂是（填“氧化劑”或“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）
（4）若要得到22.4L（標(biāo)況下）的O₂，則需要Na₂O₂的物質(zhì)的量mol
（5）往反應(yīng)后的溶液中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀（填化學(xué)式）
（6）驗證有O₂生成的方法是
【實驗結(jié)論】過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣．
【知識聯(lián)想】
（7）鈉是人體必需的一種常量元素，在劇烈運(yùn)動或高溫作業(yè)大量流汗后應(yīng)及時補(bǔ)充
（8）鈉的化合物種類很多，如Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、NaCl等，生活中常用NaHCO₃可作為食品
疏松劑的原因是．