Question

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）

• A、由水電離的c（H⁺）：①=②＞③=④
• B、將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④
• C、①②的導(dǎo)電性不同，③④的導(dǎo)電性也不同
• D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計(jì)算水電離的氫離子濃度．
B、根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷溶液的體積．
C、根據(jù)導(dǎo)電性與離子濃度成正比判斷．
D、根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大�。�

解答： 解：A、①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H⁺）：①=②=③=④，故A錯誤．
B、CH₃COOH是弱酸只有部分電離，所以C（CH₃COOH）＞C（H⁺），NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中C（NaOH）=C（OH^-），C（CH₃COOH）＞C（NaOH），若①、④兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：④＞①，故B錯誤；
C、由題意，①②③④的離子濃度幾乎相同，所以導(dǎo)電性也相同，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點(diǎn)，易錯選項(xiàng)是A，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離．