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按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）
（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式）
（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)（化學(xué)方程式）
（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

在一定條件下RO₃^-與R^-發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，則下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�

再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁＜0，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在一定條件下向一體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO₂和3molH₂，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%
810	a
915	10.0
1000	b

①a（填“＞”或“＜”）b．
②915℃時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為，平時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
③1000℃時(shí)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
④已知25℃、101kPa下，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-676kJ?mol^-1；
則）△H₁．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（Ⅰ） 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），
在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是mol．

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)類型
反應(yīng)①屬于，②屬于，⑤屬于
（2）C官能團(tuán)的名稱為：
（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C．
（4）反應(yīng)④所用試劑和條件是．
（5）完成以下步驟方程式（注明反應(yīng)條件）
①．②．⑤．⑥．

化學(xué)用語(yǔ)是富有特色的化學(xué)語(yǔ)言，它貫穿于化學(xué)的始終，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�