Question

（Ⅰ） 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H

 

 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在

 

（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），
在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡

 

移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，所以平衡逆向移動(dòng)；根據(jù)反應(yīng)前后氣體的變化判斷；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合△H-T△S＜0；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)變化與濃度變化關(guān)系分析；
（3）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變．

解答： 解：（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，所以平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△S＜0，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可知T應(yīng)該較小，即低溫下能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：＜；低溫；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增大為5×10⁵Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大2.5倍，體積變?yōu)?span id="y6q66gg" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2.5

倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L^-1，也增大2.5倍，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故答案為：不；
（3）由（2）可知，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+b，故答案為：a+b；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變和熵變的判斷以及平衡移動(dòng)、平衡圖象等，注意對(duì)圖象和表格數(shù)據(jù)的分析是解題的關(guān)鍵，考查了學(xué)生分析圖象提取圖象信息的能力．