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可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．現(xiàn)有下列敘述：
①a₁=a₂　②a₁＜a₂�、踒₁=b₂　④b₁＜b₂�、輙₁＞t₂  ⑥t₁=t₂�、呒讏D與乙圖中陰影部分的面積相等�、鄨D乙中陰影部分面積更大．則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（　　）

直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法．
（1）用化學(xué)方程式表示NO₂形成酸雨的過程
（2）利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物．
①NH₃的電子式
②熱穩(wěn)定性 NH₃ CH₄（填“＞”=“＜”）
③已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂0（l）△H₁=akJ/mol； 欲計(jì)算反應(yīng)
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂0（l）+2N₂（g）的焓變△H₂ 則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H₃=bkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是據(jù)此計(jì)算出△H₂=kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
①寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式
②現(xiàn)有標(biāo)況下的O₂33.6ml，理論上可以處理該氮氧化物ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

若用如圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅：
①電極a是，（填“鐵”或“鋅”），電極反應(yīng)式為．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，當(dāng)鍍層質(zhì)量增加13g時(shí)，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

用鉑電極電解某溶液一段時(shí)間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是（　　）

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖．下列說法不正確的是（　　）

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　　）

把2.0 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0 mol/L H₂SO₄等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余，求此時(shí)溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

由Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為（　　）

（l）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氧銨；⑤硫酸銨5種溶液中c（NH₄⁺）的大小順序是，溶液pH的大小順序是．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9..CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為 2×10^-4mol?L^-1，則生成沉淀所需CaCl₂ 溶液的最小濃度為
（3）己知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2mol^-1
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1
則反應(yīng) C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H₃=kJ?mol^-1．

某溫度下，濃度都是1mol/L 的氣體 X₂ 和 Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成 Z 氣體平衡后 c（X₂）為 0.4mol/L，c（Y₂）為 0.8mol/L，生成 Z 為 0.4mol/L．則該反應(yīng)方程式（　�。�