Question

某溫度下，濃度都是1mol/L 的氣體 X₂ 和 Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成 Z 氣體平衡后 c（X₂）為 0.4mol/L，c（Y₂）為 0.8mol/L，生成 Z 為 0.4mol/L．則該反應(yīng)方程式（　　）

• A、X₂+2Y₂=2X₂
• B、2X₂+Y₂=2X₂Y
• C、3X₂+Y₂=2X₃Y
• D、X₂+3Y₂=2XY₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中，X₂、Y₂、Z₂濃度的變化量分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反應(yīng)中X₂、Y₂、Z₂的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)為3X₂（g）+Y₂（g）?2Z₂（g）．

解答： 解：同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中，X₂、Y₂、Z₂濃度的變化量分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反應(yīng)中X₂、Y₂、Z₂的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)為3X₂（g）+Y₂（g）?2Z₂（g），原子守恒得到化學(xué)方程式為3X₂+Y₂?2X₃Y，
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算，正確推斷反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)公式進行解答即可，題目難度中等．