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20世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C₆₀存在．后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、
C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖1-5）：下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　�。�

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑△H＜0．下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

X、Y、M、N四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，X、Y相連時(shí)，外電路電流從Y流向X；X、M相連時(shí)，M為正極；Y、N相連時(shí)，Y上有氣泡逸出；M、N相連時(shí)，M的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　　）

①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1．
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1．
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是．
（2）H₂的燃燒熱為；C的燃燒熱為．
（3）CO的燃燒熱為；其熱化學(xué)方程式為．

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色的純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為，b電極的電極反應(yīng)式為．
（2）電解液c可以是（填編號(hào)）．
A．純水         B．NaCl溶液            C．NaOH溶液             D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為，在加入苯之前，對(duì)c溶液應(yīng)做簡(jiǎn)單處理．
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號(hào)）．
A．改用稀硫酸作電解液                  
B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減小兩電極間的距離              
D．適當(dāng)降低電解液的濃度．

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙炔與氫氣用鎳作催化劑在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷．
（2）乙烯與水用硫酸作催化劑在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）1-丁烯與氫氣用鎳作催化劑在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）環(huán)已烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下反應(yīng)生成一溴取代產(chǎn)物．

按要求寫方程式：
（1）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)
（2）不屬于任何一個(gè)四種基本反應(yīng)類型之一的氧化還原反應(yīng)
（3）非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)
（4）可以制得NaOH的復(fù)分解反應(yīng)．