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①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1．
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學方程式為
 
．
考點：吸熱反應和放熱反應,燃燒熱,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算
專題：
分析：（1）放熱反應：△H＜0；
（2）氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；
碳的燃燒熱是值1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，單位是kJ/mol；
（3）CO的燃燒熱是值1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，單位是kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律進行計算．
解答： 解：（1）放熱反應：△H＜0；故屬于放熱反應的是：①②③④，
故答案為：①②③④；
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1，故C的燃燒熱為393.5kJ?mol-1；
故答案為：285.8kJ?mol-1，393.5kJ?mol-1；
（3）③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
由④-③得：
1
2
O2（g）+CO（g）=CO2（g），△H=-393.5-（-110.5）=-283KJ?mol-1．
故答案為：283KJ?mol-1，
1
2
O2（g）+CO（g）=CO2（g）△H=-283KJ?mol-1．
點評：本題考查放熱反應、燃燒熱及蓋斯定律的應用，難度中等．要注意燃燒熱的定義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有鎂鋁合金14.7g，將其全部溶于6.0mol/L的鹽酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，結(jié)果得到26.3g沉淀，求此合金中鋁的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：
 
；
（2）增大壓強：
 
；
（3）增大容器容積：
 
；
（4）加入X：
 
；
（5）加入Y：
 
；
（6）壓縮體積：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列7項判斷中合理的有幾項（　　）
①根據(jù)分散劑直徑的大小，把分散系分為濁液、膠體、溶液
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
⑥根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
⑦酸性氧化物都是非金屬氧化物．
A、1項B、2項C、3項D、4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列變化的化學方程式：
（1）二氧化硫溶于水后加入3%過氧化氫溶液：
 

（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、沸點H2O＞HCl＞HF
B、離子半徑大�。篠2-＞K+＞Ca2+
C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），則AgBr不可能轉(zhuǎn)成AgCl
D、結(jié)合H+的能力：C6H5O-＞CO32-＞CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列甲、乙兩組反應，生成氣體的物質(zhì)的量相等的是（　�。�
選項甲乙
A1mol碳與足量濃硫酸反應1mol銅與足量濃硫酸反應
B1mol鐵與足量稀硝酸反應1mol鋁與足量稀硝酸反應
C27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應24g鎂與足量鹽酸反應
D1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[來源：www．shulihua．net]9.4
氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是
 
．（填字母）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）25℃時，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年6月20日我國衛(wèi)生部正式實施了GB2760-2011《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》，對部分食品添加劑的使用規(guī)定進行了調(diào)整．食品添加劑F1和F2的制備流程分別如下（部分反應條件略）．
（一）F1的制備流程

（1）屬于氧化反應的有
 
（填寫反應序號）．反應②的化學反應方程式是：
 
．
（2）B1中有少量A1，分離的方法是：
 
．
（3）F1在適當?shù)难趸瘎┳饔孟拢玫疆a(chǎn)物C9H10O4，酸性增強，該產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生聚合反應，聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（二）F2的制備流程已知：
①烴A2常作為切割金屬的燃料．
②同一碳原子上有兩個羥基的化合物不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③醛R-CH2-CHO與醛R′-CH2-CHO在一定條件下反應，可得到

（4）寫出C2結(jié)構(gòu)簡式：
 
；B2 的同分異構(gòu)體的名稱：
 
．
（5）與D2互為同分異構(gòu)體、分子中含兩個甲基的酯共有
 
種．
（6）E2→F2的三步反應中的前兩步反應與C2→D2→E2的反應過程相似．完成E2→F2第二步反應的化學方程式：
 
．

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