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科目： 來源： 題型：

將物質(zhì)的量均為0.1mol的鎂、鋁合金投入到500ml 4mol?L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積為（　�。�
A、200mlB、250ml
C、500mlD、無法計算

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科目： 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度/℃		起始量/mol平衡量/mol反應達平衡時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
①實驗l中以 CO2表示的反應速率為
 
．
②在900℃時，此反應的平衡常數(shù)K=
 

③若其它條件不變向?qū)嶒?div id="nntic9g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，達到新平衡時CO的轉化率將
 
（變大、變小、不變）
（3）將標準狀況下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反應后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關X的敘述不正確的是
 

A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、該溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、該溶液中，水電離出的c（OH-）大于水電離出的c（H+）
（4）如圖，以CO和O2為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負極的反應式為
 
．
若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當產(chǎn)生時0.64gCu，理論上至少需要消耗標況下的CO氣體
 
mL．

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1
B、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能
 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 鍵能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目： 來源： 題型：

把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（　�。�
A、
b-2c
a
mol?L-1
B、
2b-4c
a
 mol?-1
C、
2b-c
a
 mol?L-1
D、
b-2c
2a
mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

O2和Cl2的混合氣體500mL，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用適量水吸收反應產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2（標況）的體積為（　　）
A、448mL
B、460mL
C、472mL
D、720mL

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科目： 來源： 題型：

將一定量的鐵粉投入250ml稀硫酸溶液中，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則投入鐵粉的質(zhì)量為
 
g；反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目： 來源： 題型：

向500mL 某濃度的NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反應，寫出反應的化學反應方程式
 
．計算：?原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；生成的H2在標準狀況下的體積
 
．

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科目： 來源： 題型：

在標準狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為（　�。�
A、0.28L
B、0.56L
C、1.12L
D、2.24L

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科目： 來源： 題型：

實驗室電解飽和食鹽水得到2.24L Cl2（標況下），試計算下列問題：
（1）得到Cl2的物質(zhì)的量是多少？
（2）轉移電子總數(shù)是多少？

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科目： 來源： 題型：

已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：
4HCl（濃）+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2，則：
（1）參加反應的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應的MnO2物質(zhì)的量是多少？

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