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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將一定量的鐵粉投入250ml稀硫酸溶液中，兩者恰好完全反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則投入鐵粉的質量為
 
g；反應后所得溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據n=
V
Vm
計算氫氣的物質的量，根據方程式計算Fe、FeSO4的物質的量，再根據m=nM計算Fe的質量，根據c=
n
V
計算FeSO4的物質的量濃度．
解答： 解：氫氣的物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1         1    1
n（Fe）  n（FeSO4） 0.5mol
所以n（Fe）=n（FeSO4）=0.5mol
故m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
c（FeSO4）=
0.5mol
0.25L
=2mol/L，
故答案為：28；2．
點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質玻璃管，氫氧化鉀管的質量增加了2.2g，則乙烷在標準狀況下體積（　　）
A、0.56L
B、1.12L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的硫酸和NaOH物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、3：2D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應所加金屬的質量與相同條件下產生氣體的體積關系如圖所示，下列推論可能正確的是（　�。�
A、金屬是鎂，甲為0.2 mol/L鹽酸，乙為0.1 mol/L鹽酸
B、金屬是鐵，甲為0.1mol/L稀H2SO4溶液，乙為0.1mol/L的鹽酸
C、金屬是鋁，甲為0.1 mol/L鹽酸，乙為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液
D、金屬是鋁，甲為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液，乙為0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（　　）
A、4：3B、3：4
C、3：8D、8：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將物質的量均為0.1mol的鎂、鋁合金投入到500ml 4mol?L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積為（　�。�
A、200mlB、250ml
C、500mlD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的Mg、Al合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4.0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的質量跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖（橫坐標體積單位是mL），則原鹽酸的物質的量濃度為（　�。�
A、4.0mol/L
B、4.5mol/L
C、4.8mol/L
D、6.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

取amL某有機物的蒸氣，使其與2amL氧氣混合點燃，兩者恰好完全反應，生成等體積的CO2和水蒸汽．反應后混合氣體的密度減少到原來的
3
4
（均在同溫同壓下測定），則此有機物的分子式是（　　）
A、C2H4
B、C2H4O
C、C2H4O2
D、C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗的描述錯誤的一項是（　　）
A、取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2 mLCCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現血紅色，證明溶液中還存在Fe3+
B、實驗室制苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
C、燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多
D、實驗室除去CO2中SO2可以選用品紅溶液

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