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科目： 來源： 題型：

我國成功研發(fā)出133Cs原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差一秒提高到600萬年不差一秒，標(biāo)志著我國在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55．下列說法正確的是（　�。�
A、133Cs的核電荷數(shù)為133
B、銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢
C、133Cs原子核外有78個(gè)電子
D、133Cs和137Cs互為同位素

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科目： 來源： 題型：

向含有0.14molNa2CO3 的溶液中逐滴加入含有0.2molHCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）正確的是（　�。�
Na2CO3HCl NaClNaHCO3
A000.200.08
B0.4000.200
C00.060.140.14
D000.060.08
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

在一定容積的容器中，加入amol氬氣和bmol氟氣，在2635KPa和400℃下加熱數(shù)小時(shí)后迅速冷卻到室溫，除剩余
b
2
mol氟氣外，還得到一種無色晶體，則在所得無色晶體中，氙和氟的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、a：
b
2
B、a：b
C、4a：b
D、a：2b

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科目： 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變
C、元素的原子半徑呈周期性變化
D、元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目： 來源： 題型：

各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是（　　）
A、KOH 和 Al（OH）3
B、Mg（OH）2 和 NaOH
C、Al（OH）3和 Mg（OH）2
D、Mg（OH）2和 Ca（OH）2

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科目： 來源： 題型：

（1）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：
①互稱為同位素的是
 
；
②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
 
；
③中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是
 
．
（2）具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是
 
，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式是
 
，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
 
，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)
D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目： 來源： 題型：

下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
（填序號(hào)）．

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科目： 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，X與W同主族，Y的原子序數(shù)是W和X原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：Y＞Z
B、W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為6
C、氫化物水溶液酸性：X＞W(wǎng)
D、YW3為離子化合物

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科目： 來源： 題型：

如表列出了A～M13種元素在周期表中的位置．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素名稱，下同），非金屬性最強(qiáng)的是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）在F與G的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（寫單質(zhì)化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案