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在一定容積的容器中，加入amol氬氣和bmol氟氣，在2635KPa和400℃下加熱數(shù)小時后迅速冷卻到室溫，除剩余
b
2
mol氟氣外，還得到一種無色晶體，則在所得無色晶體中，氙和氟的原子個數(shù)比為（　�。�
A、a：
b
2
B、a：b
C、4a：b
D、a：2b
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：氙氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后各元素原子守恒即可解答．
解答： 解：amol氙氣和bmol氟氣，在一定條件下反應，反應剩余
b
2
mol氟氣，說明反應了
b
2
mol氟氣，
amol氙氣（Xe）與
b
2
mol氟氣（F2）反應生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為a：
b
2
×2=a：b，
故選B．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律的應用，抓住反應前后元素原子的物質(zhì)的量應相等時解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同，都是正四面體結(jié)構(gòu)
B、乙烷與異丁烷互為同系物
C、正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點
D、可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水

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科目：高中化學 來源： 題型：

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A、加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
B、加熱時，②溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C、加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
D、四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出這些化合物的化學式（寫2種）
 
．
（4）元素②的單質(zhì)與元素③的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　�。�
A、甲烷的結(jié)構(gòu)簡式 CH4
B、羥基的電子式  O：H
C、異戊烷的分子式 C5H12
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分數(shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
常況下單質(zhì)色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點（℃）-218.4113217450
單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲（Te）的常況下單質(zhì)的色態(tài)為
 
；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應生成+2價化合物，該化合物的化學式為
 
，氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學式為
 
；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為_
 
；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×105Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量．且鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：
 
（請用化學式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含碳元素的化合物都是有機物
B、完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
C、大多數(shù)有機物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學鍵是非極性共價鍵和極性共價鍵
D、有機物完全燃燒只可能生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應；
③氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．能夠說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A、①②B、①②③
C、①②⑤D、①②③④⑤

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