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鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO₃）₂晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：
甲：Cu 

稀HNO

Cu（NO₃）₂        乙：Cu 

O2

 CuO 

稀HNO3

Cu（NO₃）₂
（1）從綠色化學(xué)的角度分析，同學(xué)的方案更合理
（2）乙同學(xué)實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇裝置（填字母序號）．

Ⅱ．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO組成探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
（2）設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
②若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是．
為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu₂⁺與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu₂⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象．
Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀．固體混合物的質(zhì)量是．

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

常溫下，濃度均為1.0mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5mol CO₂和2mol H₂O，下列說法正確的是（　�。�

取pH相同的HF、HClO中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗體積較�。�

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是（　　）

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　　）

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�

		Z	W
X	Y

現(xiàn)有五種前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：已知R元素是這五種元素中組成化合物種類最多的元素．
請回答下列問題

	R
X	M	Y
	T

（1）M在元素周期表中的位置是；
（2）寫出X元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）寫出基態(tài)T原子的電子排布式：；
（4）基態(tài)Y原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，未成對的電子數(shù)為；
（5）基態(tài)M原子核外電子占據(jù)個能級，能量最高的能級符號是；
（6）在X的鈉鹽溶液中滴加R的酸式鈉鹽溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　　）