Question

鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO₂（標準狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　　）

• A、4.5g
• B、6 g
• C、8.7g
• D、13.9g

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：標況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；氫氧化鈉溶液過量，則最后沉淀為Mg（OH）₂，利用金屬總質(zhì)量、電子守恒列式計算出鎂的物質(zhì)的量，再計算出生成氫氧化鎂的質(zhì)量．

解答： 解：標況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（5-4）=0.5mol，
設(shè)Al的物質(zhì)的量為x、Mg的物質(zhì)的量為y，則①3x+2y=0.5；
根據(jù)合金的總質(zhì)量可得：②27x+24y=5.4g，
根據(jù)①②解得：x=

1

15

mol、y=0.15mol，
即：合金中含有0.15mol鎂；
加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀只能為氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為：58g/mol×0.15mol=8.7g，
故選C．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒、電子守恒在 化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．