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（1）查數(shù)據(jù)得到K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，若向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=mol?L^-1時，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化．
（2）在25℃時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

5℃時，SrF₂（s）的K_sp=2×10^-9，若將0.20 mol?L^-1 NaF（aq）與0.20mol?L^-1 Sr（NO₃）₂（aq）等體積混合，則（　�。�

某溶液中存在大量的K⁺、OH^-、CO₃^2-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

鐵和氯的化合物應(yīng)用廣泛，可用于凈水和污水的處理，也是制備高能鋰電池的重要原料．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生成硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
（2）高鐵酸鉀是新一代水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．寫出并配平配制高鐵酸鉀離子反應(yīng)方程式：工業(yè)上是先值得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出，高鐵酸鉀析出的原因是
（3）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵路�染色，使水產(chǎn)生異味，ClO₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gClO₂時共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為
（4）

	含鋅廢水水質(zhì)	國家環(huán)保標(biāo)準值
Zn2+濃度/（mg．L-1）	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～

經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn²⁺的濃度（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準．（常溫下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

要除去氯氣中的少量水蒸氣，應(yīng)當(dāng)使氣體通過（　�。�

鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為；從腐蝕廢液同收得到金屬銅，還需要的試劑是
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
（4）己知H₂O₂ 是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^- 形式存在．
目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO

- 2

=2AlO

- 2

+OH^-+H₂O
①正極反應(yīng)式為．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為．
（5）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl^4-形式存在）．不采用氯化鋁水溶液的原因是．是（用離子方程式表示）．
（6）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實驗小組查閱了有關(guān)資料如下表：

編號	常溫下反應(yīng)	化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)甲	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反應(yīng)乙	Au3++4Cl-?[AuCl4]-	＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物）．請你運用化學(xué)平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因．

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：；
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是；
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：；
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽．其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜_2oCaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO，原因是這些金屬元素在周期表中均位于．，且它們的依次增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_X的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．

濃硝酸不具有的性質(zhì)是（　�。�