Question

（1）查數(shù)據(jù)得到K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，若向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=

 

mol?L^-1時，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化．
（2）在25℃時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),pH的簡單計算

專題：

分析：（1）Qc＞Ksp時，開始出現(xiàn)沉淀；
（2）HA為弱酸，HA的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-8，A^-在溶液中的水解方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，其水解常數(shù)為K_h=

KW

Ka

=

10-14

10-8

=10^-6＞K_a=10^-8，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）BaSO₄懸濁液中c（Ba²⁺）=

1×10-10

=1×10^-5mol/L，所以c（CO₃^2-）=

5×10-9

1×10-5

=5×10^-4mol/L時，開始出現(xiàn)BaCO₃沉淀，故答案為：5×10^-4；
（2）HA為弱酸，HA的電離平衡常數(shù)K_a=1×10^-8，A^-在溶液中的水解方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，其水解常數(shù)為K_h=

KW

Ka

=

10-14

10-8

=10^-6＞K_a=10^-8，故水解大于電離程度，相同物質(zhì)的量濃度的HA與NaA等體積混合，濃度相等，故溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：＞．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡、弱酸的電離和其酸根的水解對溶液酸堿性的影響，題目難度不大．