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空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池，如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法，正確的是（　�。�

鋁碳酸鎂[Al_aMg_b?（CO₃）_c?（OH）_d?eH₂O]用于治療慢性胃炎．稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50ml的2mol/L鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL的3mol/L NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌，干燥，稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OH^-的濃度為0.1mol/L，由計算可以確定e的值為．

下列說法中錯誤的是（　�。�

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）有關(guān)說法正確的是（　�。�

T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（　�。�

實驗室用簡易裝置進行鋁與氧化鐵反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊，根據(jù)反應(yīng)分析，褐色硬塊除含有鐵外，還可能含有氧化鋁及未反應(yīng)的氧化鐵和鋁等成分．
①先將褐色硬塊處理成粉末，取少許粉末，加入一種試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象排除鋁的存在；
②另取一份粉末，按如下的流程進行實驗；

（1）實驗①中，選用的試劑是，證明不含鋁的實驗現(xiàn)象是；
（2）實驗②中，多次進行過濾的分離方法，該實驗中需要用到的玻璃儀器有，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為．濾液D的溶質(zhì)的化學(xué)式為；
（3）通過上述實驗，該同學(xué)認(rèn)為褐色硬塊除含鐵外，還一定含有氧化鋁，不含氧化鐵，你認(rèn)為該結(jié)論是伐可靠，并說明理由：．

Na₂S₂O₃?5H₂O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實驗室制備原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂

△   .

3Na₂S₂O₃+CO₂．設(shè)計如圖1裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）C中所盛試劑可能是；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是．
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是；該生用如圖2實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式）．
（4）實驗室用Na₂S₂O₃標(biāo)液測量廢水Ba²⁺的濃度，過程如下：
（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
取廢水25.00mL

足量K2CrO4溶液

過濾

BaCrO₄固體

過量HI

稀HCl

I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-

Na2S2O3標(biāo)液

終點
①寫出BaCrO₄沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是．
③若標(biāo)液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol?L^-1，消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如圖3，則廢水Ba²⁺的濃度為．

“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）=2HI（aq）+H₂SO₄（aq）
反應(yīng)Ⅱ：2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）
反應(yīng)Ⅲ：2H₂SO₄（g）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）
（1）反應(yīng)Ⅲ實際上分兩步進行：
H₂SO₄（g）=SO₃（g）+H₂O（g）△H₁
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H₂
則反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱△H=（用△H₁、△H₂表示）．
（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H₂，達到第2次平衡后再次分離H₂，重復(fù)多次，平衡時n（HI）如下表：

達到平衡的次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	…
n（HI）/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51

①第1次平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為%．
②歸納出分離H₂的次數(shù)對HI轉(zhuǎn)化率的影響：．
③計算第2次平衡時H₂和I₂的物質(zhì)的量（寫出計算過程）．
（3）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生時，溶液中存在化學(xué)平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大．現(xiàn)將1mol SO₂緩緩?fù)ㄈ牒?mol I₂的水溶液中恰好完全反應(yīng)．畫出溶液中I₃^-的物質(zhì)的量n（I₃^-）隨反應(yīng)時間t變化的曲線圖．

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中
葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖1表示恒壓容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）工業(yè)上可用CO₂與H₂反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO₂和2mol H₂充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2中曲線I所示．
①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，v（H₂）=．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為．反應(yīng)接曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO₂）=．
③判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為（填正確選項的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B．3v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成CH₃OH和H₂O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為．
（4）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．
①如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃：平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學(xué)方程式是．

寫出下列方程式
（1）溴化亞鐵中通入少量的氯氣；
（2）溴化亞鐵中通入足量的氯氣；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)；
（4）碘化亞鐵和氯氣1：1反應(yīng)；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應(yīng)．