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下列說法中錯誤的是（　�。�
A、若A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B、制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C、甲烷和氯氣反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D、已知某溫度下Ksp（Ag2 S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，則2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2 S（s）+2C1- （aq）的平衡常數(shù)約為6.7×1029
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．可逆反應(yīng)的焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；
B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解；
C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)；
D．根據(jù)平衡常數(shù)的公式計(jì)算．
解答： 解：A．因?yàn)椤鱄=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能＜0，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；
B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯誤；
C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，甲烷中氫原子被氯原子取代，苯與硝酸反應(yīng)苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，都屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2 S（s）+2C1- （aq）的平衡常數(shù)K=
c(Cl -)2
c(S 2-)
=
Ksp2(AgC1)
c 2(Ag +)
Ksp(Ag2S)
c 2(Ag +)
=
4×10 -20
6×10 -50
=6.7×1029，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查活化能的計(jì)算、酯的水解、反應(yīng)類型的判斷、Ksp的計(jì)算等，知識點(diǎn)較多，難度中等．要注意平時(shí)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＜Y
C、化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物
D、W、Y、Z的簡單離子半徑：W＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
B、C、P、S、Cl的最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
C、根據(jù)主族元素最高正化合物與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：①
 

②有氧氣生成．
（2）Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．此反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（3）1.56g過氧化鈉粉末跟水反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論．驗(yàn)證第①條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
反應(yīng)Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反應(yīng)Ⅲ實(shí)際上分兩步進(jìn)行：
H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2
則反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱△H=
 
（用△H1、△H2表示）．
（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達(dá)到第2次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時(shí)n（HI）如下表：
達(dá)到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次…
n（HI）/mol0.780.670.600.550.51 
①第1次平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
②歸納出分離H2的次數(shù)對HI轉(zhuǎn)化率的影響：
 
．
③計(jì)算第2次平衡時(shí)H2和I2的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．
（3）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生時(shí)，溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中恰好完全反應(yīng)．畫出溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是信息產(chǎn)業(yè)必不可少的基礎(chǔ)材料，碳與二氧化硅的反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的第一步．某課題組對該反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．
（1）課題組對氣體產(chǎn)物的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：氣體產(chǎn)物只有CO；
假設(shè)二：
 
，
假設(shè)三：
 
，
…
（2）課題組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：①PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
②為避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)要求通人足夠長時(shí)間的N2．
供選試劑：澄清石灰水、PdCl2溶液、濃硫酸、NaOH溶液．
請你根據(jù)上述裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（解答時(shí)要求指明C、D中所選試劑的名稱）：
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）   實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（3）有人認(rèn)為，氣體產(chǎn)物的成分與兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比有關(guān)．為了探究炭粉不足時(shí)生成物中氣體的成分，反應(yīng)物中炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比的最大比值是
 
．
（4）資料表明，炭粉過量時(shí)會生成副產(chǎn)物SiC，若生成物中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為2：1（假定氣體產(chǎn)物只有CO），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：①大理石　②鹽酸�、蹥溲趸c溶液�、艹吻迨宜�
三位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分別如下：
甲：NaOH溶液
CO2
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
CO2
①
NaHCO3溶液
加熱蒸干、灼燒
②
Na2CO3固體→Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
CO2
③
NaHCO3溶液
NaOH
①
Na2CO3溶液
請回答下列問題：
（1）請分別指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：
甲方案：
 
；乙方案：
 
．
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是
 
．
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學(xué)選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他
 
（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模裟�，請說明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)
 
；若不能，請簡要說明理由：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“84消毒液”（ NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl）置于空氣中會逐漸變質(zhì)，同學(xué)們對其成分（水除外）作如下探究：
（1）查閱資料
①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是
 
（用離子方程式解釋）．
電離方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-
電離常數(shù)K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8
②化學(xué)上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力．
③常溫下，Ca（ClO）2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小．
（2）提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只含NaCl、NaClO．
假設(shè)二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種．推測含NaHCO3的依據(jù)是
 
（用方程式解釋）．
假設(shè)三：只含NaCl．
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同學(xué)取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na2CO3．
乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不準(zhǔn)確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3．因?yàn)?div id="q4lf89j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式解釋）．
為此乙同學(xué)在甲的基礎(chǔ)上繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無白色沉淀．
②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)三不成立
 
．
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該樣品中一定含有
 
（填化學(xué)式）．
（4）定量檢測
依據(jù)原理：2HCl（濃）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O設(shè)計(jì)測定NaClO含量的實(shí)驗(yàn)如下：
取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中（加熱裝置已略去）．然后加入濃鹽酸，當(dāng)不再有氣體生成時(shí)，B中得到224mL液體（折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．a(chǎn)儀器的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)測得原樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式如圖）．
①鞣花酸的分子式為
 
；
②鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（寫名稱）；
③1mol鞣花酸最多可與
 
mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)；
1mol鞣花酸最多可與含
 
mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案