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下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）c元素的名稱是，d元素位于族．
（2）用元素符號(hào)表示，六種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的原子半徑最大．
（3）非金屬性bc．（填“大于”“小于”）
（4）用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
（5）寫出d元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
（6）寫出e元素單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式
（7）用電子式表示化合物d₂c的形成過程．

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變�、鄹鹘M分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變�、莘磻�(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q�、迒挝粫r(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)  ⑦混合氣體的密度不變  ⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．

常用解熱鎮(zhèn)痛藥-撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為 HO-C₆H₄-NHCOCH₃（C₆H₄表示苯環(huán)），對(duì)它的敘述有：①能與NaHCO₃溶液反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；④遇三氯化鐵溶液顯紫色．其中正確的是（　　）

一定溫度下，密閉容器中反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（　�。�

弱酸HA的電離常數(shù) K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	HCOOH	CH3COOH	C6H5OH	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-4	1.8×10-5	1.3×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（2）分別向等體積、等pH的HCOOH溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H₂速率．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）將20 mL 0.2 mol?L^-1C₆H₅OH溶液與20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入與CH₃COONa等物質(zhì)的量的C₆H₅ONa固體，CH₃COONa水解平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

有A、B、C、D四種金屬．A、B中A易失電子；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將B和C用導(dǎo)線相聯(lián)，浸入C的鹽溶液里，B溶解，C上有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報(bào)道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，和l mol該化合物起反應(yīng)的H₂或NaOH的最大值分別是（　　）

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

下列物質(zhì)中屬于飽和烴的是（　�。�