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常用解熱鎮(zhèn)痛藥-撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為 HO-C6H4-NHCOCH3（C6H4表示苯環(huán)），對它的敘述有：①能與NaHCO3溶液反應；②能發(fā)生水解反應；③不能與濃溴水發(fā)生取代反應；④遇三氯化鐵溶液顯紫色．其中正確的是（　　）
A、①和②B、①和④
C、②和③D、②和④
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：該有機物中含有酚羥基、肽鍵，所以具有酚、二肽的性質(zhì)，能和NaOH溶液反應、能發(fā)生水解反應，能發(fā)生顯色反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該有機物中含有酚羥基、肽鍵，
①因為不含羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應，故錯誤；
②含有肽鍵，所以能發(fā)生水解反應，故正確；
③因為含有酚羥基，所以能與濃溴水發(fā)生取代反應，故錯誤；
④因為含有酚羥基，所以遇三氯化鐵溶液顯紫色，故正確；
故選D．
點評：本題考查有機物官能團及其性質(zhì)，明確官能團與性質(zhì)關系即可解答，知道酚、肽的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確 的是（　�。�
A、檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
B、化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應
C、理論上反應1→2中原子利用率100%
D、等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1：3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知，MOH為
 
堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH=5，用離子方程式表示其原因：
 
，此時溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：
 
．
（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是（　　）
A、在氧化還原反應中，甲失的電子比乙多
B、將甲和乙用導線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出
C、同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強
D、將甲、乙組成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關于900t致癌大米的報道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，和l mol該化合物起反應的H2或NaOH的最大值分別是（　�。�
A、5 mol，2 mol
B、7 mol，2 mol
C、6 mol，1 mol
D、7 mol，1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個恒容的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當該反應達到平衡時下列數(shù)據(jù)可能的是（　　）
A、c（SO2）=0.4mol/L
B、c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L
C、c（SO2）=0.25mol/L
D、c（SO3）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol e-
C、FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍
D、I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表列出部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，
 
（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為
 
（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程
 
．

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