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下列說法中正確的是（　�。�

某飽和一元酯C₅H₁₀O₂，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（　　）

某有機物與H₂按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�

-C₃H₇和-C₃H₇O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。�

某同學(xué)欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知濃度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的實驗用品，完成中和滴定、中和反應(yīng)熱測定兩個化學(xué)實驗．請回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定實驗操作的正確順序是（填寫序號）：
、、D、、、、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入錐形瓶，加入指示劑
B．用0.5000mo1/L HCl潤洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定終點的判定．
Ⅱ．中和熱測定
取上述鹽酸50mL與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液進行中和熱的測定（如圖所示）．
（3）該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和．
（4）完成一次（不考慮平行試驗）中和熱測定實驗，溫度計至少要使用次．
Ⅲ．誤差分析．
（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是（填寫序號）．
①中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用HCl溶液進行潤洗，所測得NaOH溶液的濃度
②中和滴定達到終點時仰視堿式滴定管讀數(shù)，所測得NaOH溶液的濃度
③中和熱測定實驗中改用銅質(zhì)攪拌棒攪拌，所測得的中和熱的數(shù)值
④中和熱測定實驗中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液與50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反應(yīng)，所測得的中和熱的數(shù)值．

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）試劑Y是；作用是．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物．可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C中反應(yīng)后固體的成分進行猜想和探究．
提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和物質(zhì)W；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃、Na₂CO₃和物質(zhì)W．
則上述假設(shè)中物質(zhì)W為（填化學(xué)式）．
設(shè)計方案，進行實驗．請?zhí)顚懴鄳?yīng)的實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加	①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含   ②若出現(xiàn)   （填現(xiàn)象和結(jié)論）．
步驟3：向B試管中滴加	若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯元素的鹽；結(jié)合步驟2中①，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立．

（4）若假設(shè)l成立，已知C中有0.1mol Cl₂參加反應(yīng)，推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H₂C₂O₄?xH₂O 

△   .

 CO+CO₂+（x+1）H₂O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．


（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是，C裝置中盛放的試劑是 （填化學(xué)式），E裝置的作用是．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有．
②x=．
（4）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管	0.01mol/L KMnO4	0.1mol/L H2C2O4	0.1mol/L H2SO4	MnSO4固體
甲	4mL	x mL	1mL	無
乙	y mL	2mL	1mL	有

則x=，y=．能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實驗現(xiàn)象是．

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計算的，我國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g?L^-1，為測定某葡萄酒中SO₂含量設(shè)定方案如下：
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．

（1）儀器A的名稱是，水通入A的進口為（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛裝H₂O₂溶液，SO₂與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的．
（4）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO₂含量為 g?L^-1．
（5）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl^-含量進而計算SO₂實際含量：除去C中SO₄^2-，然后用AgNO₃標準溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液為指示劑．
已知：常溫下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色．滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl^-恰好沉淀全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5mol?L^-1，則此時溶液中c（CrO₄^2-）= mol?L^-1．

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）寫出IV中含氧官能團的名稱．
（2）寫出IV物質(zhì)的分子式
（3）寫出下列反應(yīng)的類型②，③．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（5）I和III在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）下列說法正確的是．
A．I和V均屬于芳香烴          
B．II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．II能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)  
D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（7）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（8）VI與I互為同分異構(gòu)體，VI遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式．

海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），以補充人體對碘的需求．已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度/g?cm-3	0.789	1.595	0.71～0.76	4.93
沸點/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

圖1為某興趣小組從海帶提取碘單質(zhì)的過程：

（1）實驗室中焙燒海帶時不能用到的儀器有（填寫相應(yīng)的字母）．
A．泥三角　B．三腳架　C．燒杯  D．坩堝   E．蒸發(fā)皿　F．酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有；
（4）試劑A的名稱為（從上表給出的試劑中選擇）．
（5）操作②的名稱為．
（6）圖2是進行蒸餾時的部分儀器，圖中缺少玻璃儀器的名稱是．
（7）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂↑，下列有關(guān)敘述不正確的是．
A．氧化性：I₂＞Cl₂
B．每生成1mol KIO₃轉(zhuǎn)移電子5mol
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)           
D．反應(yīng)物和生成物中均含有共價鍵．