Question

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g?L^-1，為測(cè)定某葡萄酒中SO₂含量設(shè)定方案如下：
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．

（1）儀器A的名稱是

 

，水通入A的進(jìn)口為

 

（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛裝H₂O₂溶液，SO₂與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為

 

．
（3）除去C中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的

 

．
（4）滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO₂含量為

 

 g?L^-1．
（5）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值

 

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)測(cè)定C中Cl^-含量進(jìn)而計(jì)算SO₂實(shí)際含量：除去C中SO₄^2-，然后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液為指示劑．
已知：常溫下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色．滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是

 

；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl^-恰好沉淀全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5mol?L^-1，則此時(shí)溶液中c（CrO₄^2-）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造判斷其名稱；采用逆向通水法冷凝效果較好；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 
（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；
（5）鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致C中氫離子濃度增大，導(dǎo)致滴定過(guò)程中消耗的NaOH體積偏，測(cè)定結(jié)果偏高；硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解；
根據(jù)氯化銀的溶度積計(jì)算出銀離子的濃度，再根據(jù)鉻酸銀的溶度積計(jì)算出鉻酸根離子的濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，A為冷凝管，為了提高冷凝效果，通常采用逆向通水法，即從b進(jìn)水，出水口為a，
故答案為：冷凝管；b；
（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用C的方法，
故答案為：C；
（4）根據(jù)2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的質(zhì)量為：

1

2

×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：

0.032g

0.1L

=0.32g/L，
故答案為：0.32；
（5）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液-氫氧化鈉溶液的體積偏大，計(jì)算出的測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高；
硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；
此時(shí)Cl^-恰好沉淀全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5mol?L^-1，K_sp（AgCl）=c（Cl^-）?c（Ag⁺）=2×10^-10，則c（Ag⁺）=

2×10-10

1×10-5

mol/L=2.0×10^-5mol?L^-1，則c（CrO₄^2-）=

Ksp

c2(Ag+)

=

1.1×10-12

(2×10-5)2

mol/L=2.8×10^-3 mol/L，
故答案為：偏高；防止硝酸銀見(jiàn)光分解；2.8×10^-3．

點(diǎn)評(píng)：本題為考查了探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．