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下列都是元素基態(tài)原子的電子排布式，元素的電負(fù)性最大的是（　�。�

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．
請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是（填寫編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式．
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機鹽，其化學(xué)式為，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄．
（5）已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	2.0×10-16	4.0×10-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的濃度均為2.0mol?L^-1，則混合液中c（OH^-）不得大于 mol?L^-1．

下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的（　　）

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB，達到平衡時C的濃度為a mol?L^-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，c的濃度仍為a mol?L^-1的是（　　）

NH₃能被O₂氧化生成NO，進而氧化成NO₂，用來制造硝酸；將NO₂（g）轉(zhuǎn)化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸．

（1）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率的不同壓強（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線如圖1．
①P₁（填“＞”或“＜”）P₂
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是．
（2）已2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁＜0 2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是（填序號）

（3）50℃時在容積為1.0L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的顏色變深．達到平衡后，改變反應(yīng)溫度T，10s后又達到平衡，這段時間內(nèi)，c（N₂O₄）以0.0020mol/（L?s）的平均速率降低．
①50℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖2所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（NO₂）為mol/（L?s）．
②T（填“＞”或“＜”） 50℃．
③計算溫度T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．
（4）科學(xué)家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點；制氨工業(yè)基礎(chǔ)好、技術(shù)成熟、成本低、儲運方便等．直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，氨氣應(yīng)通入 （填“正極”或“負(fù)極”）室，正極反應(yīng)式為．

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族．已知B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；D的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答下列問題．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，由B和C形成含有非極性鍵的離子化合物的電子式是．
（2）利用A、B兩元素的單質(zhì)制成的新型燃料電池，已在宇宙飛船上使用．該新型電池使用的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其中正極的電極反應(yīng)式為，若電路中有3.01×10²²個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，負(fù)極消耗的A單質(zhì)的質(zhì)量為．
（3）D單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）D形成的某種鹽是常用的凈水劑，其化學(xué)式為，它的凈水原理是．（用離子方程式表示）
（5）A₂E的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．根據(jù)下圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱是；
（2）B的分子式是 A的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；
（3）寫出一個符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體、、．
（Ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；
（Ⅱ）與B有相同官能團；
（Ⅲ）不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（4）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的兩種重要的工業(yè)用途）、； 
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；
（6）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是（化學(xué)方程式中有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）．

化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）裝置A中裝有MnO₂，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是；
（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱，它的作用是．
（4）若將B裝置去掉會對實驗結(jié)果造成什么影響？．
（5）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的實驗式為．
（6）從定量測定準(zhǔn)確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進一步改進．

關(guān)于下列對四個量子數(shù)的說法正確的是（　�。�

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低．生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應(yīng)先通入（填化學(xué)式）．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是．
（4）寫出路布蘭制堿法的反應(yīng)原理中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，該法與侯德榜制堿法相比的缺點是（寫出兩點即可）
（5）候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)．現(xiàn)用沉淀法測定純堿的純度，取m₁g樣品，加水溶解，再加過量的CaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m₂g．則此樣品中的純度表達式為：．