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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列都是元素基態(tài)原子的電子排布式，元素的電負性最大的是（　　）
A、1s22s22p2
B、1s22s22p5
C、1s22s22p63s23p4
D、1s22s22p3
考點：元素電離能、電負性的含義及應用,原子核外電子排布
專題：
分析：由電子排布式可知：A為碳、B為氟、C為硫、D為氮，非金屬性越強電負性越大，由此分析解答．
解答： 解：A為碳、B為氟、C為硫、D為氮，氟的電負性最強，故選B．
點評：考查核外電子排布規(guī)律的知識，注意同一周期同周期自左而右電負性逐漸增大，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、NaOH與CO2
B、Ba（OH）2與H2SO4
C、HC1與Na2CO3
D、NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酯化反應的實質是酸與醇反應生成水，與中和反應相似
B、醇與所有酸的反應都是酯化反應
C、有水生成的醇與酸的反應并非都是酯化反應
D、兩個羥基去掉一分子水的反應就是酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成藥物的中間體，合成E的一種路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO 
OH-
△
CH2=CHCHO+H2O
（1）化合物D中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）化合物C發(fā)生氧化反應生成D，該過程
 
（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶溶代替銀氨溶液，理由是
 

（3）A與B反應生成C的化學方程式為
 
．
（4）E在一定條件下通過加聚反應可以生成高聚物F，F的結構簡式為
 
．
（5）滿足下列條件的D的同分異構體有
 
種．
①苯環(huán)上有兩個取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，且與NaOH反應的物質的量之比為1：2．請寫出其中2種同分異構體的結構簡式（苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子）：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族．已知B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；B、E兩元素原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；D的最外層電子數等于其電子層數．請回答下列問題．
（1）E的離子結構示意圖是
 
，由B和C形成含有非極性鍵的離子化合物的電子式是
 
．
（2）利用A、B兩元素的單質制成的新型燃料電池，已在宇宙飛船上使用．該新型電池使用的電解質溶液為KOH溶液，其中正極的電極反應式為
 
，若電路中有3.01×1022個電子發(fā)生轉移，負極消耗的A單質的質量為
 
．
（3）D單質能跟C的最高價氧化物水化物的溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）D形成的某種鹽是常用的凈水劑，其化學式為
 
，它的凈水原理是
 
．（用離子方程式表示）
（5）A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2E燃燒反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液
pH 隨n（SO32-）：n（HSO3-） 變化關系如下表：
    n（SO3 2-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 時，溶液中離子濃度關系正確的是
 

（選填編號）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
A、將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
B、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
C、取少許某溶液，滴加數滴KSCN溶液，無明顯現象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含Fe2+
D、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的分子式為
 
，結構式為
 
，結構簡式為
 
，最簡式為
 
，電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常數為K，在不同溫度下，K 的值如下：
溫度200℃250℃300℃
K566480
①從上表可以推斷：該反應的逆反應是
 
（填“吸”、“放”）熱反應．
②此溫度下該反應的平衡常數表達式為K=
 
．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找              
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是
 
．

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