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某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO₂）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO₃，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�

（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO₄（aq），F(xiàn)eSO_4（aq），CuSO_4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖所示），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO_4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是．
（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應選作陽極．

根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是（　�。�

選項	分子式	價層電子對互斥模型	分子或者離子的空間構型
A	SO2	平行線	直線形
B	HCHO	平面三角形	三角錐形
C	H3O+	四面體形	平面三角形
D	NH   + 4	正四面體形	正四面體形

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入極（填a或b，下同），電子從極流出．

在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
（1）寫出電極反應式：負極；正極．
（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量．

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　�。�

一定條件下，分別對反應A（s）+B（g）?2C（g） （正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應速率加快的是（　　）

下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）該反應若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？（填“會”或“不會”）；
（2）鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的離子方程式為；
（3）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是；該段有關反應的化學方程式為；
（4）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是；
（5）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是．

關于氫鍵，下列說法不正確的是（　�。�