Question

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO₂）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO₃，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　　）

• A、電極A表面反應(yīng)之一為NO₂-e^-+H₂O═NO₃^-+2H⁺
• B、電極B附近的c（NO₃^-）增大
• C、電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
• D、該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4LO₂

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該原電池中，氮氧化物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式之一為NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，再結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：A．該原電池中，通入氮氧化物的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面反應(yīng)之一為NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺，故A正確；
B．B電極上電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，所以硝酸根離子濃度減小，故B錯誤；
C．電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故C錯誤；
D．該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致22.4L氧氣的物質(zhì)的量未知，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是CD，電子不進(jìn)入溶液中，氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．