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下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

不差表將下列烷烴按沸點由高到低排列成序：
①2，3-二甲基戊烷
②2-甲基己烷
③正庚烷
④正戊烷
⑤環(huán)戊烷．

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C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，

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C表示碳原子的（　�。�

下列說法正確的是（　　）

電子表和電子計算器常用微型銀-鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O　　　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
（1）總的化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)上述變化判斷：正極為，發(fā)生反應(yīng)；負(fù)極為，發(fā)生反應(yīng)．

M、N、P、E四種金屬，①M+N ═N+M²⁺  ②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡  ③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E²⁺+2e^-═E，N-2e^-═N²⁺．四種金屬的還原性由強到弱順序是（　�。�

將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量變化是（　�。�

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)． Au₂O₃+□+H₂O→□+□+NaOH
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是，還原劑是．
（3）1mol的Au₂O₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為．

針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫空白：
A．Na₂O₂+HCl-→H₂O₂+NaCl       
B．Ag₂O+H₂O₂-→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂

△

H₂O+O₂↑            
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH-→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）．
（3）H₂O₂體現(xiàn)酸的反應(yīng)是（填代號），其理由是．

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式回答問題：
（1）已知反應(yīng)3S+6KOH 

△   .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，①還原劑，還原產(chǎn)物．
②請用雙線橋法標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）已知反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
①當(dāng)有1mol I₂生成時，有mol還原劑被氧化．
②當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為： H++OH-=H2O