Question

將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化是（　　）

• A、增加6.5g
• B、減少6.5g
• C、減少5.6g
• D、增加5.6g

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，形成原電池，負(fù)極上是金屬鋅失電子，正極是銅離子得電子，根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算來(lái)回答．

解答： 解：將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，形成原電池，負(fù)極上是金屬鋅失電子，設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x．
負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：
  Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g  2mol
x   0.2mol
x=

65g×0.2mol

2mol

=6.5g，所以負(fù)極質(zhì)量減少6.5g．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算即可．