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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A.c(CN -)>c(HS -)>c(OH -)
B.c(HS -)>c(CN -)>c(OH -)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HS -)+c(CN-)+c(OH -)
D.c( HCN) +c(CN -)=c(HS -)+c( H2S)

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

常溫下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10. 00 mL 0.10 mol/L H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線如下圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）所示。下列說法正確的是
[     ]
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)/c(OH-)=1012
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+) >c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+) +c(H2C2O4) +c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol/L

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

已知可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ +Br2 ==2Fe3+ +2Br-，2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則下列有關(guān)說法中正確的是
[     ]
A．還原性：Fe2+ >I-> Br-
B．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
C．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
D．原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=1：1：3

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH =7，下列敘述正確的是
[     ]
A．溶液中2c(Na+) =c(SO42-)
B．a(chǎn)/2mol>n（沉淀的物質(zhì)的量）>0
C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

一定溫度下，測得某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH -四種離子，下列說法一定正確的是
[     ]
A．溶液中四種離子之間滿足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．若溶液中離子間滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl
C．若溶液中離子間滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)，則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+) =c(Cl-)，則該溶液的pH等于7

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K1=___。
(2)在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：____>____>___ 。
(3)在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：____。
(4)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是___（填序號(hào)）。
A．c(CH3COO -)
B．c(H+)
C．醋酸電離平衡常數(shù)
D．醋酸的電離程度
Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
(5)你認(rèn)為往廢水中投入____（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(6)如果用食鹽處理只含有重金屬Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（密度約為 1 g．mL-1）。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

向蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持常溫，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是
[     ]
A．水電離出的H+的濃度是1.0×10-4 mol．L-1
B．溶液中粒子濃度：c(Na+) =c(HSO3-) +2c(SO32-)+c(H2SO4)
C．溶液中粒子濃度：c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-)
D．溶液中粒子濃度：c( HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO4)

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
[     ]
A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)
B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH>7，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
C．Na2HPO4溶液中：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-)
D．5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-)

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是
[     ]
A．水 c(Na+)>c( OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．0.1mol·L-1鹽酸c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．0.1 mol·L-1醋酸溶液c( Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

常溫下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀鹽酸。溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示。
(1)a>7.0的理由是__________________（用離子方程式表示）。
(2)如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。簡要寫出判斷依據(jù)：_____________________。
(3)當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0 mL時(shí)，測得溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_______（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案