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下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是
[     ]
A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)
B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH>7，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
C．Na2HPO4溶液中：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-)
D．5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
該反應中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學式），生成 lmolCr（OH）3時轉移電子的物質(zhì)的量為
3
3
mol．
（2）步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
，此時Cr2O3?的狀態(tài)為
液態(tài)（或熔融態(tài)）
液態(tài)（或熔融態(tài)）
．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是
表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
．
（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．
②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關粒子的濃度（mol?L-1）與pH的關系如下表：

由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量達到最大，應控制溶液的pH
＞9
＞9
（用＞、＜、=及相關數(shù)據(jù)表示）．
Ⅱ． w g固體Na2CrO4的物質(zhì)的量n=
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
（用數(shù)學表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）

（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                  

A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣

（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  

（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省梅州市曾憲梓中學高二上學期期末考試理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                 
A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省梅州市高二上學期期末考試理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）

（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                  

A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣

（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                   

（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                 。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                 和                 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                 

A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復到和原來一樣

（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                   

（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                 。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                 和                 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

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